锌锰干电池自放电腐蚀的原因是什么?酸性锌锰电池自放电原因?

2022-09-22 18:46:33 文章来源 :网络 围观 : 评论
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锌锰干电池自放电腐蚀的原因是什么?酸性锌锰电池自放电原因?

  

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锌锰干电池自放电腐蚀的原因是什么?酸性锌锰电池自放电原因?

  碱性锌锰电池的自放电是二氧化锰电极和锌电极在碱性电解质溶液中无数腐蚀微电池作用的结果。由于构成正电极的原材料中含有还原性杂质,或构成负极的原材料中含有氧化性杂质,或制造工艺等因素引起电极表面不均匀,各点的化学成分和电化学活性等存在差别,某些点或部位电位较低,成为腐蚀电池的负极,而另一些点或区域因电位偏高成为正极,形成微电池系统。

  二氧化锰电极和锌电极发生自放电,活性物质消耗。发生自放电的碱性电池,开路电压出现一定程度的下降,但与正常电池相差不大,解剖电池会发现一个电极已经部分反应,而另一电极正常。如正极已变硬,颜色已变成褐色,而负极正常如初;或负极锌膏已变白色或灰色,水分部分消耗,而正极却未发生变化,测定单电极电位基本正常。

  碱性电池自放电的表观现象除了开路电压偏低外,电池容量减少,还伴随电池内气体产生,内压增大,严重时还会引起电池爬碱

  生成的H2附着于正极上,从而使正极逐渐被H覆盖而与溶液隔绝,这将增加电池内阻,叫做极化内阻。而加入MnO2就可以有效避免,这是因为H+与MnO2,可以发生以下反应:

  2MnO2+2H++2e=2MnOOH(水锰石)所以MnO2,叫做“退极化剂”。没有接通未放电时,锌与二氧化锰不能接触,自放电是锌与氯化铵溶液接触而直接发生氧化还原反应,而被腐蚀。

  因为NH4Cl水解呈酸性,负极材料是Zn,锌跟氯化铵直接接触,发生化学反应而被腐蚀。

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